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第一章 气体、溶液和胶体1

第一节 气体1

一、理想气体1

二、实际气体3

第二节 溶液4

一、分散体系4

二、溶液浓度的表示方法5

三、溶液的依数性7

四、电解质溶液11

第三节 胶体13

一、溶胶的制备13

二、溶胶的性质13

三、胶团结构和电动电势16

四、溶胶的稳定性与聚沉18

五、高分子溶液18

第四节 乳浊液19

一、表面活性物质19

二、乳浊液20

习题21

第二章 化学热力学基础23

第一节 基本概念23

一、体系和环境23

二、状态和状态函数24

三、过程和途径24

四、热和功25

五、热力学能25

第二节 热化学26

一、热力学第一定律26

二、反应热26

三、热化学方程式27

四、化学反应热的计算29

第三节 化学反应的方向33

一、化学反应的自发性33

二、熵33

三、热力学第二定律35

四、吉布斯自由能与反应方向的判据36

第四节 化学反应的限度41

一、化学反应等温式及其应用41

二、化学平衡42

三、化学平衡的移动45

习题48

第三章 化学反应速率51

第一节 化学反应速率的表示方法51

一、平均速率52

二、瞬时速率52

第二节 反应速率理论简介54

一、反应历程54

二、碰撞理论54

三、过渡态理论56

第三节 浓度对化学反应速率的影响和速率方程57

一、基元反应速率方程的确定——质量作用定律57

二、非基元反应速率方程的确定57

三、反应级数和反应分子数59

第四节 温度对化学反应速率的影响60

第五节 催化剂对化学反应速率的影响61

一、催化剂和催化作用61

二、催化剂的特点61

三、生物催化剂——酶62

习题63

第四章 物质结构简介65

第一节 微观粒子的运动特征65

一、氢原子光谱和玻尔理论66

二、微观粒子的波粒二象性68

三、不确定原理68

第二节 原子核外电子的运动状态69

一、薛定谔方程69

二、四个量子数70

三、波函数与电子云图像72

第三节 多电子原子核外电子的运动状态76

一、屏蔽效应和穿透效应76

二、多电子原子轨道近似能级图77

三、核外电子排布规则78

四、原子核外电子的排布78

第四节 原子结构与元素周期律80

一、核外电子排布与周期表的关系80

二、元素基本性质的周期性80

第五节 离子键84

一、离子键理论的基本要点84

二、离子的特征85

三、离子键的强度（晶格能）86

第六节 共价键86

一、价键理论86

二、杂化轨道理论89

三、价层电子对互斥理论93

第七节 分子间力和氢键95

一、键的极性和分子的极性95

二、分子间力96

三、氢键97

第八节 晶体结构99

一、离子晶体99

二、原子晶体100

三、分子晶体100

习题100

第五章 分析化学概论102

第一节 分析化学概述102

一、分析化学的任务和作用102

二、分析方法的分类103

三、定量分析的一般程序104

第二节 定量分析误差的分类及表示方法105

一、误差的分类105

二、误差的表示方法106

第三节 提高分析结果准确度的方法109

一、减小系统误差109

二、减小随机误差110

第四节 有限数据的统计处理110

一、有效数字及运算规则110

二、置信度与置信区间111

三、可疑值的取舍114

四、显著性检验116

第五节 滴定分析法118

一、滴定分析基本概念118

二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式119

三、标准溶液和基准物质120

四、滴定分析法中的计算121

习题123

第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法126

第一节 酸碱质子理论126

一、酸碱的定义127

二、酸碱的强弱127

第二节 酸度对弱电解质溶液中各型体浓度的影响131

一、酸度对一元弱酸水溶液中各型体浓度的影响131

二、酸度对多元弱酸水溶液中各型体分布的影响132

第三节 酸碱平衡133

一、质子平衡方程式133

二、酸碱溶液酸碱度的计算134

三、酸碱平衡的移动139

第四节 缓冲溶液140

一、缓冲溶液的组成和作用原理140

二、缓冲溶液pH的计算141

三、缓冲容量和缓冲范围143

四、缓冲溶液的配制143

第五节 酸碱滴定法144

一、酸碱指示剂144

二、滴定曲线及指示剂的选择147

三、酸碱标准溶液的配制和标定154

四、酸碱滴定法的应用156

习题158

第七章 沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法161

第一节 难溶电解质的溶度积161

一、溶度积161

二、溶度积与溶解度的关系162

三、溶度积规则163

第二节 沉淀的生成与溶解164

一、沉淀的生成164

二、分步沉淀167

三、沉淀的溶解168

四、沉淀的转化169

第三节 沉淀滴定法170

一、莫尔法171

二、佛尔哈德法172

三、法扬司法173

习题174

第八章 配位化合物与配位滴定法176

第一节 配位化合物的基本概念176

一、配合物的组成176

二、配合物的命名179

三、内、外轨型配合物180

第二节 配位平衡183

一、配离子的稳定常数183

二、配位平衡移动的影响因素185

第三节 螯合物187

一、螯合物的形成187

二、螯合物的稳定性187

第四节 配位滴定法188

一、EDTA的性质及特点189

二、配离子的条件稳定常数190

三、配位滴定曲线192

四、金属指示剂195

五、提高配位滴定选择性的方法197

六、配位滴定的应用200

习题201

第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法204

第一节 氧化还原反应的基本概念204

一、氧化数204

二、氧化作用与还原作用205

三、氧化还原半反应与氧化还原电对205

第二节 氧化还原反应方程式的配平206

一、氧化数法206

二、离子-电子法207

第三节 原电池与电极电势207

一、原电池207

二、电极电势209

三、电池的电动势与化学反应吉布斯自由能的关系211

四、能斯特方程212

第四节 影响电极电势的因素214

一、浓度对电极电势的影响214

二、酸度对电极电势的影响214

三、沉淀的生成对电极电势的影响215

四、配合物的生成对电极电势的影响215

第五节 电极电势的应用216

一、判断氧化还原反应的方向217

二、选择合适的氧化剂或还原剂217

三、判断氧化还原反应进行的程度218

四、元素电势图及其应用219

第六节 氧化还原滴定法220

一、氧化还原滴定法基本概念220

二、氧化还原滴定曲线222

三、氧化还原滴定指示剂223

四、氧化还原滴定法中的预处理225

五、常用的氧化还原滴定方法226

习题229

第十章 吸光光度法233

第一节 吸光光度法概述233

一、光的基本性质233

二、物质对光的选择性吸收235

三、光的吸收曲线235

第二节 光吸收定律236

一、朗伯-比耳定律236

二、偏离朗伯-比耳定律的原因237

第三节 分光光度计239

一、仪器的主要部件239

二、常用分光光度计240

第四节 显色反应与显色条件的选择242

一、对显色反应的要求242

二、显色反应条件的选择242

第五节 测量条件的选择243

一、入射光波长的选择244

二、光度计读数范围的选择244

三、参比溶液的选择245

第六节 应用实例246

一、单组分的测定246

二、多组分的测定247

三、配合物组成及稳定常数的测定247

习题248

第十一章 电势分析法250

第一节 电势分析法概述250

一、电势分析法的基本原理250

二、电势分析法的特点251

三、参比电极251

四、指示电极252

第二节 直接电势法255

一、溶液pH的测定255

二、标准曲线法256

三、标准加入法256

四、影响测定准确度的因素256

第三节 电势滴定法257

一、电势滴定法的仪器装置257

二、确定滴定终点的方法258

三、电势滴定法的应用259

习题260

第十二章 其他仪器分析简介261

第一节 原子吸收光谱分析法261

一、基本原理261

二、在农业上的应用实例262

第二节 原子发射光谱分析法263

一、基本原理263

二、在农业上的应用实例264

第三节 荧光分析法265

一、基本原理265

二、在农业上的应用实例267

第四节 色谱分析法268

一、基本原理268

二、气相色谱法269

三、高效液相色谱法270

四、在农业上的应用实例271

习题273

第十三章 重要的生命元素及其化合物选述274

第一节 概述274

一、必需元素274

二、宏量元素274

三、微量元素275

四、有害元素275

第二节 s区元素276

一、s区元素概述276

二、钠、钾、镁、钙的重要化合物277

三、钠、钾、镁、钙的生物效应279

第三节 P区元素280

一、卤素及其重要化合物281

二、氧、硫、硒及其重要化合物285

三、氮、磷、砷及其重要化合物288

四、碳、硅、硼及其重要化合物291

五、铝、锡、铅及其重要化合物294

第四节 d区元素296

一、铬、钼、锰及其重要化合物296

二、铁、钴及其重要化合物299

第五节 ds区元素301

一、铜、锌、汞及其重要化合物301

二、铜、锌、汞的生物效应303

习题304

附录306

附录一 一些重要的物理常数306

附录二 常见物质的△fH？m、△fG？m和S？m（298.15K）306

附录三 物质的标准摩尔燃烧焓△cH？m314

附录四 弱电解质的标准解离常数315

附录五 常见难溶电解质的溶度积K？sp（298.15K）318

附录六 常见配离子的稳定常数（K？f）319

附录七 EDTA配合物的稳定常数（lg K？f）319

附录八 EDTA酸效应系数（lg αY（H））320

附录九 标准电极电势（？？298.15K）320

附录十 条件电极电势？？′值324

附录十一 一些化合物的摩尔质量325

附录十二 不同温度时水的饱和蒸气压328

主要参考文献329